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什么是道尔顿定律？
定义
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分压力之和。
形容
需要注意的是，实际气体并不严格遵循道尔顿分压定律，尤其是在高压下。压力高时，分子占据的体积相当于分子间的空间隙。同时，更短的分子间距离使得分子间作用力更强，这会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中没有体现。
道尔顿分压定律是怎么定义的？
道尔顿分压定律:混合气体的总压力等于将各组分气体单独放在同一容器中所产生的压力之和。注意:道尔顿分压定律只能对理想气体成立，但对于实际气体，由于分子间作用力，道尔顿分压定律会有偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物。国家计量局发布的102.8-82采用了IUPAC的建议，规定混合气体中气体B的分压PB定义为PB=XB*P(抱歉打了下标字母)，其中XB为气体B的摩尔分数，P为同一温度下混合气体的总压力。
因此，我们可以得到p = P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+…+PI = ∑ PI = ∑ Xip。从上式可知，混合气体的总压等于其组成气体在同一温度下的分压之和，可用于任何混合气体。
道尔顿分压原理是什么？
描述理想气体的特性。这个经验法则是约翰·道尔顿在1801年发现的。在容器内的任何气体混合物中，如果各组分之间没有发生化学反应，每种气体均匀分布在整个容器内，其产生的压力与单独占据整个容器时的压力相同。定律介绍:道尔顿分压定律(又称道尔顿定律)
道尔顿的杰出成就是什么？
道尔顿对化学的卓越成就和不朽贡献:提出原子论:化学的新时代始于原子论。1808年，他继承了古希腊朴素的原子论和牛顿的粒子理论，提出了原子论。要点如下:
(1)化学元素是由不可分的粒子——原子组成的，原子是所有化学变化中最小的不可分单位。例如，当氢和氧反应时，参与反应的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2)同一元素的原子性质和质量相同，但不同元素的原子性质和质量不同，原子质量是元素的基本特性之一。
(3)不同元素结合时，原子以简单的整数比结合。推导并通过实验证明了倍数定律。如果一种元素的质量是固定的，那么各种化合物中另一种元素的质量一定是简单的整数比。如2H2O 2→2H2O；；曹H2O == Ca(OH)2。
道尔顿原子理论的研究方法
倍数比例定律:1803年，道尔顿发现，当两种元素A和B相互结合形成几种不同的化合物时，这些化合物中B与一定量A结合的质量一定是简单的整数比。比如铜有两种氧化物，氧化铜和氧化亚铜。氧化铜含有80%的铜和20%的氧，铜和氧的质量比为4:1。氧化亚铜含88。9%的铜和11。1%的氧，铜与氧的质量比为8∶1。
这样，在这两种氧化铜中，相同量的氧化铜的质量比为1:2，这是一个简单的整数比；同样，碳C0和CO2氧化物中碳和氧的质量比分别是3:4和3:8，氧和一定质量的碳的质量比正好是1:2，也是简单的整数比。
为什么元素之间的组合总是整数倍？道尔顿丰富的想象力使他敏锐地发现，这并不是原子数比的一种表现。道尔顿确信一切物质都是由原子组成的，不同元素的原子不同，所以相互结合产生不同的物质。
从定性研究到定量研究——揭示原子论
由此，他提出了一个关于原子的著名结论:①物质是由具有一定质量的原子组成的，原子不能再细分，也不能任其自生自灭；(2)同一元素原子的各种性质、质量、形状完全相同；(3)每一种物质都是由它自己的原子组成的，简单物质是由简单原子组成的，化合物是由少数简单原子组成的。化合物的质量等于其简单原子质量的总和。
从定性研究到定量研究——揭示原子论
与以往的原子论相比，道尔顿的原子论有着坚实的科学基础。而且道尔顿的原子论从微观角度合理地解释了当时的三大经验定律。根据原子论，原子是化学变化的最小粒子。物质在发生化学反应时，原子的种类、数量和质量不变，所以化学反应前后质量不变，这就是化学反应前后质量守恒的原因。化合物是由简单原子组成的，化合物中所含原子的种类和数量不变，所以化合物中各组分的质量组成是一定的，这是组成定律的真理。所以道尔顿的原子论一经提出，立即得到科学界的广泛认可和重视。
从定性研究到定量研究——揭示原子论
虽然物质是由原子构成的猜想很久以前就提出来了，但是是道尔顿之一个把原子理论从推测变成了科学概念。于是恩格斯称赞道尔顿说:“化学的新时代是从原子论开始的。道尔顿是科学原子论的创始人。”
倍数定律是什么？
道尔顿在科学的道路上坚持不懈地追求。他从观察天气入手，然后研究空气体的组成、混合气体的扩散和分压，总结出气体分压的规律。
然后他敏锐地发现，原子之间的化学键存在一定的数量关系，这就是倍数比例定律。这个重要的化学定律只能用原子论的观点来解释。道尔顿发现并解释了倍数定律，为他建立原子论奠定了基础。
为什么用分压定律时一定要用总体积？
因为分压定律，也叫道尔顿分压定律，描述的是理想气体的特性。如果容器内任何气体混合物的组分之间不发生化学反应，每种气体均匀分布在整个容器内，它所产生的压力与它单独占据整个容器时的压力相同，即混合气体的总压力等于组分分压之和。因此，在使用分压定律时，必须使用总体积。
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