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四氧化二氮的颜色
四氧化二氮是一种无机物，化学式为N2O4，为黄褐色液体或气体，有 *** 性气味。N2O4由二氧化氮组成，相对稳定。它很容易与水反应，形成等摩尔硝酸和亚硝酸的混合物。当温度升高时，亚硝酸分解成硝酸和一氧化氮。它是一种强氧化剂。它与氨混合，在低温下爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮和腈形成分子加合物。液态N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等。).)，形成金属盐并释放一氧化氮。
什么是二氧化氮？
NO在液态下存在非常少量的二聚体N2O2。
氮气和氧气可以形成多种物质，如一氧化二氮、一氧化氮、一氧化二氮、一氧化二氮等。
1772年，英国科学家普里斯特利将铜与稀硝酸反应，得到一种无色气体，这就是一氧化氮。当与空气体混合时，一氧化氮容易与空气体中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是一种黄褐色气体。一氧化氮微溶于水，密度略小于/[/]。
四氧化二氮的简单结构是什么？工业上能量产吗？
四氧化二氮(N2O4)是一种无色气体和强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。剧毒，腐蚀性强。容易分解成二氧化氮，二氧化氮是一种红棕色气体，具有神经麻醉的毒性。N2O4由二氧化氮组成。它的固体、液体和气体都是无色的。随着温度的升高，二氧化氮增加，颜色加深，从棕色到微红。在大气压下，N2O4的沸点为21.2℃，熔点为-11.2℃。液态N2O4的密度在-10℃时为1.512千克/立方米。N2O4由于结构对称，相对稳定。溶于水、二硫化碳等。但是它仅有限地与水混溶。在0℃时，有两层质量分数分别为47%和98%的液体。混合的临界温度为67℃，此时没有分层。液体中N2O4的含量为89%(质量)。它很容易与水反应，形成等摩尔硝酸和亚硝酸的混合物。当温度升高时，亚硝酸分解成硝酸和一氧化氮。它是一种强氧化剂。它与氨混合，在低温下爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮和腈形成分子加合物。液态N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等。).)，形成金属盐并释放一氧化氮。四氧化二氮和二氧化氮按照下式相互转化:N2O4 ==2NO2(可逆)当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以其实四氧化二氮的成品都是和二氧化氮的平衡混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸:N2O4+H2O ==HNO2+HNO3。工业上制备四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。
如何从二氧化碳中得到四氧化二氮
2NO2=压力，或升高的温度= N2O4温度越高，NO2转化为N2O4的可能性越小。压力越大，NO2转化为N2O4的可能性越大。NO2浓度越高，NO2转化为N2O4的可能性越大。即加热时，平衡向N2O4→NO2移动。当加压时，平衡移动到NO2→N2O4。..
一氧化氮的化学式
一氧化氮是氮氧化物的一种，化学式NO，相对分子量30.01，氮的化合价为+2。它是一种无色无味的气体，不溶于水。因为一氧化氮有自由基，所以它的化学性质非常活跃。与氧气反应时，可生成腐蚀性气体——NO2，NO2可与水反应生成硝酸。方程式为:3NO2+H2O = = 2HNO3+NO
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