金属的物理性质（金属的物理性质和化学性质实验视频）

今天给大家分享一下关于金属物理性质的知识，也讲解一下金属物理化学性质的实验视频。如果你碰巧解决了你现在面临的问题，别忘了关注这个网站，现在就开始！

金属有哪些共同的物理化学性质？

金属的物理特性:

1)金属物理性质的共性:在室温下，所有金属都是固体(水银除外)，具有金属光泽，大部分金属都是电和热的良导体，具有延展性、高密度和高熔点。

2)金属的物理特性:大部分金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；大多数金属在室温下是固体，但水银是液体。

密度:锇更大值；最小锂含量。

熔点:更高:钨更低:汞

硬度:更高:铬更低:铯

金属的化学性质:

1)大多数金属能与氧反应生成氧化物。

2)活性金属能与稀酸如稀盐酸反应放出氢气。

3)活性较高的金属可以与活性较低的金属化合物的溶液反应，替换活性较低的金属。

金属的物理性质

金属的常见物理属性如下:

1.传导性

金属具有良好的导电性，因为它的电子容易脱离。

2.电阻率

金属元素在化合物中通常带正电，但温度高时，由于原子核的热冲击，电阻会增大。

3.扩展性

金属分子之间的连接是金属键，所以可以随意改变位置重新建立连接，这也是金属延展性好的原因。



扩展数据:

金属的使用

一.钨

在各种金属元素中，钨是最难熔化和挥发的。钨主要用于制造合金钢；纯钨主要用于制造灯泡中的钨丝，也用于电子仪器和光学仪器。

二、铬(Cr)

铬是一种银白色金属，硬度高，耐腐蚀，用于电镀和制造特殊钢。在本世纪，当人们致力于研究铬的硬度时，意外地发现了它的耐腐蚀性，从而诞生了不锈钢。

四个。锂(Li)

锂是最轻的金属元素，比热更大。锂不仅用于制造超轻合金和锂电池，还是尖端技术的重要材料。锂合金可以大大降低航空航天工业的重量和能耗，在原子能工业中占有重要地位。

动词(动词的缩写)钛

钛的比强度(强度与比重之比)是所有金属元素中更高的。钛及钛基合金是一种硬度高、重量轻的新型结构材料，主要用于制造飞机、潜艇、耐腐蚀化工设备和各种机械零件。

各种常见金属的化学和物理性质

几种重要的金属

1.金属的物理性质

(1)状态:在室温下，除了汞(Hg)以外，所有金属都是固体。

(2)颜色:大部分金属呈银白色，金、铜、铋有特殊颜色。所有的金属都是不透明的，整个金属都有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，往往会呈现不同的颜色。

(3)密度:金属的密度变化很大。常见的金属如钾、钠、钙、镁、铝都是轻金属(密度小于4.5 g？Cm-3)，金属密度更高的是铂金，高达21.45 g？厘米-3。

(4)硬度:金属的硬度变化很大。比如钠、钾的硬度很小，可以用刀切开；最硬的金属是铬。

(5)熔点:金属的熔点差异很大。例如，熔点更高的金属是钨，熔点为3 410℃，而熔点更低的金属是汞，熔点为-38.9℃，低于冰的熔点。

大多数金属都有延展性，可以拉成丝或压成片。最易延展的金属是黄金。

金属是电和热的良导体，其中银和铜的传热和导电性能更好。

2.镁和铝

[镁和铝]

元素镁(12毫克)和铝(13铝)

在元素周期表中的位置，第二周期的IIA族，第三周期的iiia族。

单质银白色固体银白色固体的物理性质、颜色和状态。

硬度镁(非常软)a1

单一的

质量

关于；在…各处 ；大约

变化

研究

自然

质量与O2的反应在室温下，Mg和Al都能与空气体中的O2反应，形成坚固致密的氧化物保护膜。因此，镁和铝都具有耐腐蚀性。

点燃2Mg+O2(空气体)2MgO。

4Al+3O2(纯)2A12O3与非金属如硫和X2镁+ *** 镁的反应。

镁+C12氯化镁

2Al + 3S A12S3

2Al+3Cl2 2AlCl3与酸性非氧化性酸的反应实施例Mg+2h+= Mg2++H2实施例2a1+6h+= 2a13++3H2 =

氧化性酸例4Mg+10HNO3(极稀)= 4 mg (NO3) 2+N2O ↑+5H2O铝在冷的浓HNO3和浓H2SO4中因钝化而难以溶解。

不与碱反应2 a1+2 a1+2 NaOH+2H2O = 2 nalo 2+3 H2 = =

与氧化物2毫克+二氧化碳2毫克+碳的反应

(镁可以在CO2气体中燃烧)2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3

[铝热反应]

说明铝能与活性比铝低的金属氧化物(如CuO)反应。

[铝的重要化合物]

氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3] ***铝钾[KAl(SO4)2]

具有物理性质的白色固体，熔点高，不溶于水，不溶于水；它能凝结水中的悬浮物，具有吸附色素的特性。* * *铝钾晶体[KAl(SO4)2？12H2O]俗称明矾。明矾是无色晶体，易溶于水。

两性氢氧化物复盐(由两种不同的金属离子和一种酸离子组成)

电离方程式不能电离A13 ++ 3OH-A1(OH)3 alo 2-+h++ H2OKAL(SO4)2 = k++ A13 ++ 2so 4 2-

化学性质能与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐:Al2O3+6h+= 2a13++3H2O，Al2O3+2oh-= 2alo2-+H2O ①能溶于酸碱:A1 (OH) 3+3h+= A13++3H2O，A1 (OH)。

②热分解:

2A1(OH)3 Al2O3+3H2O①同时具有K+、A13+和SO42-的性质②水溶液因A13+水解呈酸性；

A13++3H2O A1(OH)3 + 3H+

*** 2A1(OH)3 Al2O3+3H2O可溶性铝盐与氨水反应:A13++ 3NH3？H2O A1(OH)3↓ + 3NH4+

利用* * * ①作为炼铝的原料②用于* * *耐火坩埚、耐火管道和耐高温仪器制造氧化铝作为净水剂。

[合金]

(1)合金的概念:具有金属特性的物质，由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起组成。

(2)合金的性质:①合金的硬度大于其组成金属的硬度；这种合金的熔点低于其组成金属的熔点。

*[硬水及其软化]

(1)基本概念。

①硬水和软水:

硬水:含有较多Ca2+和Mg 2+的水。

软水:不含或仅含少量Ca2 ++和Mg2++的水。

②暂时硬度和永久硬度:

暂时硬度:由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的水的硬度。

永久硬度:由钙和镁的盐或氯化物引起的水的硬度。

③暂时硬水和永久硬水:

暂时硬水:具有暂时硬度的水。

永久硬水:具有永久硬度的水。

(2)硬水的软化* * *:

1烹饪方法。这个* * *只适合去除暂时的硬度。这个反应的化学方程式是:

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O

碳酸镁+H2O氢氧化镁↓+二氧化碳

②离子交换法。这个* * *可以去除暂时的硬度和永久的硬度。

③化学软化法。常用的化学方法有石灰-苏打法和磷酸钠法。

(3)天然水的硬度:天然水既有暂时硬度，也有永久硬度。一般来说，硬度是指两者硬度之和。

(4)硬水的危害:

长期饮用硬度过高或过低的水对身体都不好。

用硬水洗衣服浪费肥皂，不好洗。

③炉水硬度过高容易形成锅炉水垢【注:锅炉水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，不仅浪费燃料，还会造成爆炸事故。

3.铁和铁化合物

[铁]

(1)地壳中铁的含量:铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅、铝。

(2)铁的原子结构:铁的原子序数为26，属于元素周期表第四周期的ⅶ族。铁原子最外层的电子数是2，可以失去2或3个电子表现为+2或+3价，但+3价的化合物更稳定。

(3)铁的化学性质:

(1)与非金属的反应:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Fe + 3C12 2FeCl3

说明铁丝在氯气中燃烧产生棕烟，加水振荡后溶液变黄。

铁+硫化铁

说明铁与氯和硫反应时，分别生成+2价和+3价铁，说明氧化性是氯>硫。

②与水的反应:

a .常温下，在水和空气体中O2和CO2的共同作用下，Fe容易被腐蚀(铁生锈)。

b在高温下，铁能与蒸汽反应生成H2: 3fe+4h2o (g) Fe3O4+4h2。

③与酸的反应:

A.与非氧化性酸(如稀盐酸和稀H2SO4)反应。例如，Fe+2h+= Fe2++H2 =

B.当铁遇到冷的浓H2SO4和HNO3会被钝化，所以金属铁很难溶解在冷的浓H2SO4或HNO3中。

(4)与活性比铁弱的金属的盐溶液的取代反应。比如Fe+Cu2+= Fe2++Cu。

总结:铁的化学性质和反应后产物中+2或+3价的规律如下；

[氧化铁的比较]

氧化铁、氧化亚铁、氧化铁和氧化铁

俗称铁红磁性氧化铁

化学式为FeOFe2O3Fe3O4。

铁+2 +3 +2和+3的价态。

颜色，状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

水溶性和不溶于水。

化学性质①在空气体中加热时，迅速氧化；6FeO+O2 2Fe3O4②与盐酸等反应。:FeO+2h+= Fe2+H2O ①与盐酸反应。:Fe2O3+6h+= 2fe3+3H2O ②被CO、C、A1等还原。高温时:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2具有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4+8h+= 2fe3。

[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]

氢氧化亚铁

颜色和状态为水中白色絮状沉淀和水中红棕色絮状沉淀。

水溶性和水不溶性。

该* * *制备的可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应；

注意:制备时，为防止F e2+氧化，应在FeSO4溶液表面下插入装有NaOH溶液的滴管。

可溶性铁盐与强碱溶液和氨水反应；

化学性质①易被氧化:

降水颜色变化:白色→灰绿色→红棕色。

(2)用非氧化性酸如盐酸中和；

(1)热分解；

纯色变化:红棕色→红棕色

②与酸的中和反应:

[Fe3 ++和Fe2++之间的转换]

例如:2fe3++Fe = 3fe2+

应用:①去除亚铁盐(含Fe2+)溶液中的Fe3 +;②亚铁盐容易被空气体中的O2氧化成铁盐。为了防止氧化，可以在亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑。

例如:2fe2++Cl2 = 2fe3++2cl-

用法:将氯化亚铁混入氯化铁溶液中，可向溶液中通入足够的氯气或滴加新的氯水，以除去Fe2 ++离子。

Fe2+ Fe3+

[检查[Fe2 ++和Fe3++]

(1)Fe2+* *的测试:

①含Fe2+的溶液呈浅绿色；

(2)向待测溶液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀。在空气体中暴露一段时间后，沉淀物变成灰绿色，最后变成红棕色，说明其中含有Fe2+。

(3)先向待测液体中加入KSCN溶液，再加入新的氯水。溶液呈红色，说明含有Fe2+。相关的离子方程式为:

2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-Fe3 ++ 3s cn-= Fe(SCN)3

(2)Fe3+* *的测试:

①含有Fe3+的溶液呈黄色；

(2)向待测溶液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红棕色沉淀，表明其中含有Fe3+。

③将KSCN溶液滴入待测溶液中，溶液呈血红色，说明含有Fe3+。

铁及其化合物计算中的注意事项:

(1)铁具有变价的特性，需要正确判断产物；

(2)铁及其化合物可能参加许多反应，所以要正确选择反应物和化学方程式；

(3)反应生成的铁化合物可能与过量的铁发生反应，需要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适中还是不足；

(4)根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式；

(5)共差法和守恒法。

4.金属冶炼

[金属冶炼]

(1)从矿石中提取金属一般有三个步骤:①富集矿石，去除杂质，提高矿石中有用成分的含量；(2)冶炼:利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；8提炼。用一些* * *提炼纯金属。

(2)冶炼金属的本质:通过还原，金属化合物中的金属离子得到电子，成为金属原子。

(3)金属冶炼的一般* * *性:

(1)加热* * *。适用于冶炼金属(如汞、银)。)在金属活性序列表中位于氢之后。例如:

2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑

2Ag 2 o 4Ag+O2↑2 agno 3 2Ag+2 NO2 ↑+ O2↑

(2)热还原法。适用于冶炼金属活性序列表中的锌、铁、锡、铅等中等活性金属。常用的还原剂有碳、钴、H2、铝等。例如:

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(炼铁)ZnO+czn+co =(伴生CO2)

WO3+3H2W+3 H2 cr2o 3+2 al2cr+al2o 3(制造难熔金属)

(8)熔融电解。适用于冶炼钾、钙、钠、镁、铝等活性金属。是通过电解它们的熔盐或氧化物制成的。例如:

2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑

金属的物理性质是什么？

物理性质包括颜色、色泽、状态、气味、两点熔点和沸点、二维密度和硬度、延展性、溶解性、挥发性、导热性和导电性。

金属物理性质的介绍到此结束。感谢您花时间阅读本网站的内容。别忘了在这个网站上搜索更多关于金属的物理化学性质及其物理性质的信息。