初三化学酸碱盐（初三化学酸碱盐知识点归纳）

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高三化学酸、碱、盐具体知识点总结

I .酸、碱及其盐的性质

1、酸的特性:

(1)溶于水，能与水反应生成H+离子，使溶液呈酸性。

(2)能与金属反应生成金属盐。

(3)能与碱反应生成盐和水。

(4)能溶解一些有机物，如糖、淀粉等。

2、碱的特性:

(1)溶于水，能与水反应生成OH-离子，使溶液呈碱性。

(2)能与酸反应生成盐和水。

(3)能溶解一些有机物，如油、蛋白质等。

3、盐的特性:

(1)溶于水，溶液有苦味。

(2)能与酸反应生成氢氧根离子。

(3)能与碱反应生成氢氧根离子。

(4)能溶解一些有机物，如油脂、蛋白质等。

二、酸和碱及其盐的分类

1.根据氢离子的数量，酸可分为强酸、弱酸和弱酸；碱可分为强碱、弱碱、弱碱。

2.根据氢离子的数量，盐可分为单盐、复盐和三盐。

3.根据氢离子的数量，盐可分为弱电解质、强电解质和非电解质。

4.根据氢离子的数量，盐可分为氢氧化物盐、盐酸盐和氢氟化物盐。

5.根据氢离子的数量，盐可分为离子盐、非离子盐和非电解质盐。

初三化学酸、碱、盐所有知识点。

准确掌握初中酸、碱、盐的定义，就可以掌握酸、碱、盐的所有知识点。

酸的定义:电解质电离产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。

其中“阳离子”只有“H？”阳离子的独特性是这个概念的关键。这就涉及到酸的共性。

碱的定义:电解质电离产生的所有阴离子都是羟基化合物。这就是只有“oh”的“阴离子”？阴离子的独特性是这个概念的关键点。

盐的定义:盐是指金属阳离子或(NH？？)和酸离子。其中酸根离子包括自由基酸根(所以？2?，没有？？、HCO？？非金属阴离子(Cl？、Br？、S2？等等)。盐有正常盐、酸性盐、碱性盐和复盐。

初中化学中常见的酸碱盐有哪些？

以下是初中常见的酸、碱、盐。

常见酸:H2SO4、HCl、HNO3、H *** O4、H2SO4、H2SO4、H2CO3。

乙酸(醋酸)CH3COOH

常用碱:氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2。

氢氧化铜、氢氧化钾、氢氧化铝、氢氧化铝和氢氧化铁。

氢氧化亚铁

盐:氯化钾KCl氯化钠(盐)氯化钠氯化镁氯化镁氯化钙氯化铜氯化铜。

氯化锌氯化钡氯化铝氯化铝氯化铝氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁

氯化银氯化银 *** 铜 *** 铜 *** 钡 *** 钙 *** 钾。

*** 镁 *** 镁 *** 亚铁 *** 亚铁 *** 铁三 *** 盐。

*** 氢钠NaHSO4 *** 氢钾KHSO4亚 *** 钠NaSO3硝酸钠NaNO3

硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2

硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙CaCO3

碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3

初三化学酸、碱、盐的简单计算技巧。

酸碱盐的计算大多是溶液质量分数和酸碱盐复分解反应的综合计算问题。我们在这样做的时候，特别是在计算酸碱盐反应后溶质的质量分数的时候，一般用简单的质量守恒定律，而不是溶质质量+溶剂质量，即加够(反应前要加的物质)减去够(生成的气体、沉淀或杂质)。

化学酸、碱、盐占中考总分的百分比是多少？

中考化学酸、碱、盐占总分的30%。

酸、碱、盐的知识在中考中占35分左右，可以在各种题型中考查，如选择题中的除杂、离子试题等。比如关于溶质质量分数的主观题、实验探究题、综合计算题中的材料推断，都与酸、碱、盐密切相关。

初三酸、碱、盐物质的名称和谚语。

酸:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2(即石灰水)盐。那太多了。我只能帮你列出常见的沉淀盐:白色:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。Fe(OH)3(棕色)，Cu(OH)2(蓝色)，Cu2O(砖红色)…

酸、碱、盐的化学性质是什么？

发酵

(1)酸性溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意，显色物质是一种指示剂。

(2)酸能与各种活性金属反应，通常生成盐和氢。金属活度序列表中只有氢之前的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应生成氢。氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓 *** 、浓硝酸反应。

例如:① Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 =+2H2O。

② 3cu+8HNO3(稀)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。

可以看出，金属与浓 *** 、硝酸反应不产生氢气，这也是实验室无法用浓 *** 、硝酸、锌产生氢气的原因。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4+CaO == CaSO4+H2O。

(4)酸能与某些盐反应生成新的酸和盐:H2SO4+bacl2 = = baso4 ↓+2hcl。

(5)酸与碱反应生成盐和水:H2SO4+Ba (OH) 2 = = baso4(白色沉淀)+2H2O。

碱

(1)与酸的中和反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应；(3)紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

(4)碱能与某些盐反应生成新的盐和碱。

盐

1.盐和金属的反应

锌可以从铜盐溶液中取代铜，铜可以从汞盐溶液中取代汞，因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，但铜不能从锌盐溶液中取代锌，因为铜不如锌活泼。可以看出，只有金属活性序列中的之一种金属才能取代其盐溶液中的最后一种金属。

从以上事实可以看出，盐可以和某些金属发生反应，生成另一种盐和另一种金属。

2.盐和酸的反应

例如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3.盐和碱的反应

例如:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4.盐和盐反应

例如:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

两种盐的反应通常会生成另外两种盐。

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